Вычислить массу осадка, который образуется из барий хлорида массой 41,6 г и натрий сульфата массой 42,6....

Для решения данной задачи нужно записать уравнение химической реакции образования осадка бария сульфата, найти мольные соотношения между реагентами и продуктами, а затем вычислить массу осадка.

Для вычисления массы осадка, который образуется из бария хлорида и натрий сульфата, необходимо сначала определить, какие ионы образуют осадок при их реакции.

Барий хлорид и натрий сульфат реагируют по следующему уравнению: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бария сульфата (BaSO4). Для вычисления массы осадка необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим.

1. Рассчитаем количество моль каждого реагента: n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 41.6 г / 208.23 г/моль = 0.20 моль n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 42.6 г / 142.04 г/моль = 0.30 моль

2. Определим, какой из реагентов является ограничивающим: Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка требуется 1 моль BaCl2 и 1 моль Na2SO4. Таким образом, ограничивающим реагентом будет BaCl2.

3. Рассчитаем массу осадка, образующегося из бария хлорида: m(BaSO4) = n(BaCl2) M(BaSO4) = 0.20 моль 233.39 г/моль = 46.68 г

Таким образом, масса осадка, который образуется из бария хлорида массой 41,6 г и натрий сульфата массой 42,6 г, составит 46,68 г.

Чтобы вычислить массу осадка, который образуется при смешивании растворов барий хлорида (BaCl₂) и натрий сульфата (Na₂SO₄), нужно учитывать химическую реакцию, происходящую между этими веществами. В результате реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и растворимый хлорид натрия (NaCl).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

1. Молярные массы веществ:

   • BaCl₂: (137.33 + 2 × 35.45) г/моль = 208.23 г/моль
   • Na₂SO₄: (2 × 22.99 + 32.07 + 4 × 16.00) г/моль = 142.05 г/моль
   • BaSO₄: (137.33 + 32.07 + 4 × 16.00) г/моль = 233.39 г/моль

2. Количество вещества (моли) каждого реагента:

   • Для BaCl₂:

     [ n(\text{BaCl}_2) = \frac{41.6 \, \text{г}}{208.23 \, \text{г/моль}} \approx 0.20 \, \text{моль} ]

   • Для Na₂SO₄:

     [ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{42.6 \, \text{г}}{142.05 \, \text{г/моль}} \approx 0.30 \, \text{моль} ]

3. Определение лимитирующего реагента:

   Согласно стехиометрии реакции, 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, BaCl₂ является лимитирующим реагентом, так как его меньше в мольном соотношении.

4. Расчет массы осадка BaSO₄:

   Поскольку BaCl₂ является лимитирующим реагентом и его количество составляет 0.20 моль, столько же молей BaSO₄ образуется.

   [ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}4) \times \text{М}\text{р}(\text{BaSO}_4) ]

   [ m(\text{BaSO}_4) = 0.20 \, \text{моль} \times 233.39 \, \text{г/моль} = 46.68 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образующегося осадка сульфата бария составляет 46.68 г.