Для того чтобы рассчитать массу гидроксида калия (KOH), необходимую для нейтрализации заданной массы серной кислоты (H2SO4), нам необходимо выполнить следующие шаги:
Шаг 1: Определение молярной массы серной кислоты (H2SO4)
Молярная масса H2SO4 составляет:
- H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S (сера) = 32 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
Шаг 2: Определение количества молей серной кислоты
Масса серной кислоты = 49 г.
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
Шаг 3: Химическое уравнение реакции
Химическое уравнение нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:
[ H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O ]
Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH.
Шаг 4: Определение количества молей гидроксида калия
Количество молей KOH, необходимых для реакции: 0.5 моль H2SO4 × 2 моль KOH/моль H2SO4 = 1 моль KOH.
Шаг 5: Определение молярной массы гидроксида калия (KOH)
Молярная масса KOH составляет:
- K (калий) = 39 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль
- H (водород) = 1 г/моль
Итого: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Шаг 6: Расчёт массы гидроксида калия
Масса KOH = количество молей × молярная масса = 1 моль × 56 г/моль = 56 г
Ответ
Для нейтрализации 49 г серной кислоты необходимо 56 г гидроксида калия.