Вычислите массу смеси газов, состоящую из ворода объемом 11,2 л и азота объемом 8 л, взятых при нормальных...

Для вычисления массы смеси газов необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, для водорода и азота:

n(H2) = V(H2) / 22,4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль n(N2) = V(N2) / 22,4 = 8 / 22,4 ≈ 0,36 моль

Далее, найдем массу каждого газа, используя их молярную массу:

M(H2) = 2 г/моль M(N2) = 28 г/моль

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,5 2 = 1 г m(N2) = n(N2) M(N2) = 0,36 28 ≈ 10,08 г

Таким образом, масса смеси газов (водорода и азота) составляет около 11,08 г.

Для вычисления массы смеси газов, состоящей из водорода и азота, сначала нужно определить массу каждого газа отдельно, а затем сложить эти массы.

1. Определение массы водорода (H₂):

   • В нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем водорода = 11,2 литра.
   • Следовательно, число молей водорода можно вычислить как: [ n(H_2) = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]
   • Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль.
   • Масса водорода: [ m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0,5 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 1 \, \text{г} ]

2. Определение массы азота (N₂):

   • Объем азота = 8 литров.
   • Число молей азота: [ n(N_2) = \frac{8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,357 \, \text{моль} ]
   • Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль.
   • Масса азота: [ m(N_2) = n(N_2) \times M(N_2) \approx 0,357 \, \text{моль} \times 28 \, \text{г/моль} \approx 10 \, \text{г} ]

3. Вычисление общей массы смеси:

   • Масса смеси газов: [ m(\text{смеси}) = m(H_2) + m(N_2) = 1 \, \text{г} + 10 \, \text{г} = 11 \, \text{г} ]

Таким образом, масса смеси газов (водорода и азота) составляет 11 граммов.

Масса смеси газов составляет 52 г.