Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей 0,35(плотность...

Для начала определим молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов в молекуле: 2(1 г/моль за H) + 32 г/моль за S + 4(16 г/моль за O) = 98 г/моль

Теперь вычислим массу серной кислоты в 1 литре раствора с массовой долей 0,35: Масса серной кислоты = 0,35 * 1260 г = 441 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 1 литре раствора: Количество молей = масса / молярная масса = 441 г / 98 г/моль = 4,5 моль

Таким образом, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 4,5 моль/литр.

Для вычисления молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты необходимо учитывать, что каждая молекула H2SO4 содержит 2 эквивалента кислорода. Таким образом, количество эквивалентов серной кислоты равно: 4,5 моль * 2 = 9 эквивалентов

Следовательно, молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты равна 9 экв/литр.

Для расчета молярной и молярной концентрации эквивалента раствора серной кислоты с заданными параметрами, необходимо провести несколько шагов.

1. Определение молярной концентрации (C) раствора:

Молярная концентрация выражается в моль/л и показывает, сколько молей вещества содержится в одном литре раствора.

1. Массовая доля серной кислоты (w): 0.35
2. Плотность раствора (ρ): 1.26 г/см³

Сначала вычислим массу раствора в 1 литре (1000 мл): [ m_{\text{раствора}} = ρ \times V = 1.26 \, \text{г/см}^3 \times 1000 \, \text{см}^3 = 1260 \, \text{г} ]

Теперь найдем массу серной кислоты в этом объеме раствора: [ m_{\text{H}_2\text{SO}4} = w \times m{\text{раствора}} = 0.35 \times 1260 \, \text{г} = 441 \, \text{г} ]

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна: [ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} ]

Теперь можно найти количество молей серной кислоты: [ n = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}4}}{M{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{441 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 4.5 \, \text{моль} ]

Таким образом, молярная концентрация: [ C = \frac{n}{V} = \frac{4.5 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 4.5 \, \text{моль/л} ]

2. Определение молярной концентрации эквивалента (C_экв):

Для серной кислоты (H₂SO₄) эквивалентная масса будет равна половине молярной массы, поскольку H₂SO₄ может отдавать два протона (n = 2). Следовательно, эквивалентная масса: [ M{\text{экв}} = \frac{M{\text{H}_2\text{SO}_4}}{2} = \frac{98}{2} = 49 \, \text{г/экв} ]

Количество эквивалентов: [ n{\text{экв}} = \frac{m{\text{H}_2\text{SO}4}}{M{\text{экв}}} = \frac{441 \, \text{г}}{49 \, \text{г/экв}} = 9 \, \text{экв} ]

Молярная концентрация эквивалента: [ C{\text{экв}} = \frac{n{\text{экв}}}{V} = \frac{9 \, \text{экв}}{1 \, \text{л}} = 9 \, \text{экв/л} ]

Таким образом, молярная концентрация серной кислоты составляет 4.5 моль/л, а молярная концентрация эквивалента — 9 экв/л.