Ковалентная полярная связь образуется между атомами, у которых разница в электроотрицательности значительна, но недостаточна для полного переноса электрона и образования ионной связи. В таких молекулах электроны смещены в сторону более электроотрицательного элемента, создавая дипольный момент.
Рассмотрим каждое из предложенных веществ:
NaCl (хлорид натрия): Это вещество имеет ионную связь, так как натрий (Na) передает свой валентный электрон хлору (Cl), образуя ионы Na⁺ и Cl⁻.
Cl₂ (хлор): В молекуле Cl₂ оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому связь между ними ковалентная неполярная.
NH₃ (аммиак): В молекуле аммиака атом азота (N) связан с тремя атомами водорода (H). Азот более электроотрицателен, чем водород, что приводит к смещению электронной плотности к азоту. Следовательно, связи N-H в NH₃ являются ковалентными полярными.
HCl (хлороводород): Это вещество имеет ковалентную полярную связь. Хлор (Cl) гораздо более электроотрицателен, чем водород (H), что приводит к значительному смещению электронов в сторону хлора.
CaO (оксид кальция): Это вещество имеет ионную связь, так как кальций (Ca) передает электроны кислороду (O), образуя ионы Ca²⁺ и O²⁻.
Ag (серебро): Серебро представляет собой металлическую связь, где электроны делокализованы по всему кристаллу.
CO₂ (углекислый газ): В молекуле углекислого газа (CO₂) атом углерода (C) связан с двумя атомами кислорода (O). Кислород более электроотрицателен, чем углерод, поэтому связи C=O являются ковалентными полярными. Однако, молекула CO₂ линейная, и дипольные моменты двух связей C=O компенсируют друг друга, делая молекулу в целом неполярной.
P₄ (белый фосфор): В молекуле P₄ связи между атомами фосфора являются ковалентными неполярными, так как все атомы фосфора имеют одинаковую электроотрицательность.
Итак, вещества с ковалентной полярной связью среди предложенных:
- NH₃ (аммиак)
- HCl (хлороводород)
- CO₂ (углекислый газ) (полярные связи C=O, но молекула в целом неполярна)
Формулы веществ с ковалентной полярной связью: NH₃, HCl, CO₂.