Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффиценты в уравнениях:...

Вот краткие ответы на ваши уравнения реакций:

1. P + O2 = P2O5

   • Уравнение: 4P + 5O2 → 2P2O5
   • Электронный баланс: Фосфор окисляется, кислород восстанавливается.

2. Li + N2 = Li3N

   • Уравнение: 6Li + N2 → 2Li3N
   • Электронный баланс: Литий окисляется, азот восстанавливается.

3. Zn + Fe2(SO4)3 = ZnSO4 + Fe

   • Уравнение: 3Zn + Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
   • Электронный баланс: Цинк окисляется, железо восстанавливается.

Если вам нужна более подробная информация по каждой реакции, дайте знать!

Для завершения уравнений реакций, составления схем электронного баланса и расстановки коэффициентов рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция фосфора с кислородом:

Уравнение: ( P + O_2 → P_2O_5 )

Фосфор горит на воздухе, образуя оксид фосфора(V) ( P_2O_5 ). Это обычный продукт, так как фосфор проявляет степень окисления ( +5 ) в этом соединении.

Схема электронного баланса:

• Фосфор ( P^0 ) окисляется до ( P^{+5} ) в ( P_2O_5 ).
• Кислород ( O_2^0 ) восстанавливается до ( O^{-2} ) в составе оксида.

Запишем изменения степеней окисления:

• ( P^0 → P^{+5} ): увеличение на ( +5 ) (отдача 5 электронов).
• ( O_2^0 → 2O^{-2} ): один атом кислорода принимает 2 электрона, всего два атома кислорода принимают ( 4 ) электрона.

Нужно уравнять количество переданных и принятых электронов:

• Один атом фосфора отдаёт ( 5 ) электронов, а два атома кислорода принимают ( 4 ) электрона. Поэтому берём 4 атома фосфора (( 4 \cdot 5 = 20 )) и 5 молекул кислорода (( 5 \cdot 4 = 20 )).

Уравнение с коэффициентами: ( 4P + 5O_2 → 2P_2O_5 )

2. Реакция лития с азотом:

Уравнение: ( Li + N_2 → Li_3N )

Металлы первой группы, такие как литий, активно реагируют с азотом, образуя нитриды. Продуктом в данном случае является нитрид лития ( Li_3N ), где литий имеет степень окисления ( +1 ), а азот ( -3 ).

Схема электронного баланса:

• Литий ( Li^0 ) окисляется до ( Li^{+1} ).
• Азот ( N_2^0 ) восстанавливается до ( N^{-3} ) в нитриде ( Li_3N ).

Изменения степеней окисления:

• ( Li^0 → Li^{+1} ): каждый атом лития отдаёт ( 1 ) электрон.
• ( N_2^0 → 2N^{-3} ): один атом азота принимает ( 3 ) электрона, всего два атома принимают ( 6 ) электронов.

Для уравнивания количества электронов:

• Три атома лития отдают ( 3 ) электрона, а два атома азота принимают ( 6 ) электронов. Поэтому берётся ( 6 ) атомов лития.

Уравнение с коэффициентами: ( 6Li + N_2 → 2Li_3N )

3. Реакция цинка с сульфатом железа(III):

Уравнение: ( Zn + Fe_2(SO_4)_3 → ZnSO_4 + Fe )

Цинк, будучи более активным металлом, вытесняет железо из его соединений. В результате получается сульфат цинка ( ZnSO_4 ) и металлическое железо ( Fe ).

Схема электронного баланса:

• Цинк ( Zn^0 ) окисляется до ( Zn^{+2} ).
• Железо ( Fe^{+3} ) восстанавливается до ( Fe^0 ).

Изменения степеней окисления:

• ( Zn^0 → Zn^{+2} ): цинк отдаёт ( 2 ) электрона.
• ( Fe^{+3} → Fe^0 ): один атом железа принимает ( 3 ) электрона.

Для уравнивания количества электронов:

• Один атом цинка отдаёт ( 2 ) электрона, а один атом железа принимает ( 3 ) электрона. Общий наименьший общий знаменатель для ( 2 ) и ( 3 ) — ( 6 ). Поэтому берём ( 3 ) атома цинка и ( 2 ) атома железа.

Уравнение с коэффициентами: ( 3Zn + Fe_2(SO_4)_3 → 3ZnSO_4 + 2Fe )

Итоговые уравнения:

1. ( 4P + 5O_2 → 2P_2O_5 )
2. ( 6Li + N_2 → 2Li_3N )
3. ( 3Zn + Fe_2(SO_4)_3 → 3ZnSO_4 + 2Fe )

Каждое уравнение уравнено с учётом электронного баланса.

Давайте разберём каждую из реакций по отдельности, закончим уравнения, составим схемы электронного баланса и расставим коэффициенты.

1. Реакция: ( P + O_2 )

Фосфор (P) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида фосфора. В зависимости от условий реакции (температура, давление) могут образоваться разные оксиды фосфора, но наиболее распространённые – это оксид фосфора(III) (P₂O₃) и оксид фосфора(V) (P₂O₅).

• Для P₂O₃: [ 4P + 6O_2 \rightarrow 2P_2O_3 ]

• Для P₂O₅: [ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 ]

Выберем реакцию с образованием P₂O₅.

Расстановка коэффициентов:

• 4 атома фосфора (P) + 5 молекул кислорода (O₂) дают 2 молекулы P₂O₅.

Электронный баланс:

Фосфор в P (0) окисляется до P в P₂O₅ (+5) и кислород восстанавливается из O₂ (0) до O в P₂O₅ (-2).

2. Реакция: ( Li + N_2 )

Литий (Li) реагирует с азотом (N₂) с образованием нитрида лития (Li₃N).

[ 6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N ]

Расстановка коэффициентов:

• 6 атомов лития + 1 молекула азота (N₂) дают 2 молекулы нитрида лития (Li₃N).

Электронный баланс:

Литий окисляется из Li (0) до Li⁺ (+1), а азот в N₂ (0) восстанавливается до N в Li₃N (-3).

3. Реакция: ( Zn + Fe_2(SO_4)_3 )

Цинк (Zn) реагирует с сульфатом железа(III) (Fe₂(SO₄)₃), что приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO₄) и металлического железа (Fe).

[ 3Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3ZnSO_4 + 2Fe ]

Расстановка коэффициентов:

• 3 атома цинка + 1 формула сульфата железа(III) дают 3 формулы сульфата цинка и 2 атома железа.

Электронный баланс:

Цинк окисляется из Zn (0) до Zn²⁺ (+2), а железо восстанавливается из Fe³⁺ (в Fe₂(SO₄)₃) до Fe (0).

Итоговые уравнения:

1. ( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 )
2. ( 6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N )
3. ( 3Zn + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 3ZnSO_4 + 2Fe )

Эти реакции хорошо иллюстрируют процессы окисления и восстановления, а также демонстрируют важные химические превращения.