Закончите уравнение реакции:ZnS+HCl→. и запишите в полном и сокращеном ионно-молекулярном виде

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S (полный ионно-молекулярный вид) ZnS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2S(g)

Для завершения уравнения реакции ( \text{ZnS} + \text{HCl} \to ), нужно определить продукты реакции между сульфидом цинка (ZnS) и соляной кислотой (HCl).

Сульфид цинка является нерастворимым в воде соединением, но он может реагировать с сильными кислотами, такими как соляная кислота, образуя растворимые соли и выделяя газ сероводород (H₂S).

Уравнение реакции в молекулярном виде:

[ \text{ZnS} + 2\text{HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Теперь запишем это уравнение в полном ионном виде. В растворе соляная кислота полностью диссоциирует на ионы:

[ \text{ZnS} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \to \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{S} ]

Обратите внимание, что (\text{ZnS}) и (\text{H}_2\text{S}) не диссоциируют в воде, так как (\text{ZnS}) - нерастворимое соединение, а (\text{H}_2\text{S}) - слабая кислота и в данном контексте рассматривается как газ.

Теперь сократим ионы, которые не участвуют в реакции (хлорид-анионы, (\text{Cl}^-)):

[ \text{ZnS} + 2\text{H}^+ \to \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Таким образом, уравнение реакции в сокращенном ионном виде выглядит следующим образом:

[ \text{ZnS} + 2\text{H}^+ \to \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

Итак, уравнение реакции между сульфидом цинка и соляной кислотой в различных видах записей:

1. Молекулярное уравнение: [ \text{ZnS} + 2\text{HCl} \to \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

2. Полное ионное уравнение: [ \text{ZnS} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \to \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{S} ]

3. Сокращенное ионное уравнение: [ \text{ZnS} + 2\text{H}^+ \to \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \uparrow ]

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

Полное ионно-молекулярное уравнение: ZnS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2S(g)