Записать выражение закона действующих масс для процесса: 2SO2 + O2 = 2SO3

Закон действующих масс для данного процесса будет выглядеть следующим образом:

Скорость образования SO3 пропорциональна произведению концентраций молекул SO2 и O2 в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции. Таким образом, закон действующих масс для данного процесса можно записать как:

V = k$SO2$^2$O2$

где V - скорость образования SO3, k - константа скорости реакции, $SO2$ и $O2$ - концентрации молекул SO2 и O2 соответственно.

В химических реакциях закон действующих масс выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Для процесса $2S{O}_2+O_2\to 2S{O}_3$ закон действующих масс можно записать следующим образом.

Если рассматривать прямую реакцию, при которой диоксид серы $SO₂$ и кислород $O₂$ реагируют с образованием триоксида серы $SO₃$, то выражение для скорости прямой реакции $v₁$ можно записать как:

$v_1=k_1[S{O}_2$^2 $O_2$ ]

где:

• $v_1$ — скорость прямой реакции,
• $k_1$ — константа скорости прямой реакции,
• $[S{O}_2]$ — концентрация диоксида серы,
• $[O_2]$ — концентрация кислорода.

Для обратной реакции, при которой триоксид серы разлагается на диоксид серы и кислород, скорость реакции $v₂$ будет выражаться так:

$v_2=k_2[S{O}_3$^2 ]

где:

• $v_2$ — скорость обратной реакции,
• $k_2$ — константа скорости обратной реакции,
• $[S{O}_3]$ — концентрация триоксида серы.

В состоянии химического равновесия скорости прямой и обратной реакции равны $(v_1=v_2$). Таким образом, можно записать:

$k_1[S{O}_2$^2 $O_2$ = k_2 $S{O}_3$^2 ]

Из этого уравнения можно выразить константу равновесия $(K_{eq}$):

$K_{eq}=\frac{[S{O}_3{]}^2}{[S{O}_2{]}^2[O_2]}$

где:

• $K_{eq}$ — константа химического равновесия.

Константа равновесия показывает соотношение концентраций продуктов и реагентов в состоянии равновесия. Это выражение используется для описания состояния системы, когда скорость образования продуктов равна скорости их распада на исходные вещества.

Таким образом, выражение закона действующих масс для процесса $2S{O}_2+O_2=2S{O}_3$ можно записать как:

$K_{eq}=\frac{[S{O}_3{]}^2}{[S{O}_2{]}^2[O_2]}$

Это выражение показывает, что при равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, возведенных в соответствующие степени коэффициентов в уравнении реакции, является постоянной величиной.

Закон действующих масс для данного процесса можно записать следующим образом: K = $SO3$^2 / $[SO2{]}^2\ast [O2]$