Запишите гидролиз соли NH4Cl. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеет раствор этой соли?

Гидролиз соли NH₄Cl (хлорид аммония) происходит в водном растворе из-за взаимодействия ионов, образующихся при её растворении. При растворении NH₄Cl в воде происходит диссоциация на ионы:

[ \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- ]

Из этих ионов гидролизу подвергается ион аммония (NH₄⁺), так как он является слабым кислотным катионом, образованным из слабого основания (NH₃). Гидролиз иона аммония можно записать следующим образом:

[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ ]

В этом процессе ион аммония (NH₄⁺) действует как слабая кислота, отдавая протон воде и образуя аммиак (NH₃) и ион гидроксония (H₃O⁺).

Ион хлора (Cl⁻), в свою очередь, не гидролизуется, так как он является анионом сильной кислоты (HCl) и не склонен к взаимодействию с молекулами воды.

Поскольку в процессе гидролиза образуются ионы H₃O⁺, раствор приобретает кислую реакцию. Это приводит к тому, что значение pH раствора NH₄Cl будет меньше 7. Таким образом, раствор хлорида аммония является кислым из-за гидролиза аммоний-ионов, повышающего концентрацию гидроксониевых ионов в растворе.

Гидролиз соли NH4Cl можно записать следующим образом: NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl

После гидролиза образуются аммоний и гидрохлорид. Аммоний (NH4OH) является слабой основой, а гидрохлорид (HCl) - сильной кислотой. Таким образом, в результате гидролиза образуется раствор смеси слабой щелочи и сильной кислоты.

Раствор смеси слабой щелочи и сильной кислоты будет иметь значение рН меньше 7. Это связано с тем, что сильная кислота будет доминировать над слабой щелочью, что приведет к увеличению концентрации ионов водорода и снижению рН раствора.