Запишите уравнения диссоциации электролитов Al2(SO4)3; CaSO4;HNO3;

1. Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 -> 2Al^3+ + 3SO4^2-

2. CaSO4: CaSO4 -> Ca^2+ + SO4^2-

3. HNO3: HNO3 -> H+ + NO3^-

Электролиты диссоциируют на ионы в водном растворе. Запишем уравнения диссоциации для каждого из предложенных электролитов:

1. Aluminum sulfate (алюминий сульфат), Al2(SO4)3

   Алюминий сульфат является сильным электролитом и диссоциирует полностью на ионы алюминия и сульфата в водном растворе: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ] Здесь Al^3+ — ионы алюминия, SO4^2− — ионы сульфата.

2. Calcium sulfate (кальций сульфат), CaSO4

   Кальций сульфат слабо растворимый электролит, но также диссоциирует на ионы кальция и сульфата: [ \text{CaSO}_4 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ] Здесь Ca^2+ — ионы кальция, SO4^2− — ионы сульфата. Знак равновесия указывает на то, что диссоциация не идет до конца и устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

3. Nitric acid (азотная кислота), HNO3

   Азотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует на ионы в водном растворе: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ] Здесь H^+ — ионы водорода, NO3^− — ионы нитрата.

Эти уравнения диссоциации показывают, как каждое из веществ разделяется на соответствующие ионы в водной среде, что важно для понимания их химического поведения и взаимодействий.