Реакция между серной кислотой (H₂SO₄) и барий хлоридом (BaCl₂) приводит к образованию сульфата бария (BaSO₄) и соляной кислоты (HCl). Сульфат бария — это нерастворимое вещество и выпадает в осадок. Давайте запишем уравнение этой реакции в молекулярной и ионной формах.
Молекулярная форма
Уравнение реакции в молекулярной форме выглядит следующим образом:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} ]
Здесь ( \text{BaSO}_4 \downarrow ) обозначает, что сульфат бария выпадает в осадок.
Ионная форма
Для записи уравнения в ионной форме, нужно учитывать, что серная кислота, барий хлорид и соляная кислота являются сильными электролитами и диссоциируют в водном растворе на ионы. Однако сульфат бария не растворяется и остаётся в виде твёрдого вещества. Уравнение реакции в полной ионной форме:
[ 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Cl}^- ]
Можно упростить это уравнение, исключив ионы, которые не изменяются в ходе реакции (ионы-наблюдатели). В данной реакции такими ионами являются ионы водорода (H⁺) и хлора (Cl⁻). Таким образом, получаем уравнение в сокращённой ионной форме:
[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]
Это уравнение показывает, что ионы бария и сульфата соединяются, образуя нерастворимый осадок сульфата бария.
Таковы уравнения реакции между серной кислотой и барий хлоридом в молекулярной и ионной формах.