ЗАПИШИТЕ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЙОД ФТОР БРОМ АСТАТ

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
фтор бром йод астат
0

ЗАПИШИТЕ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЙОД ФТОР БРОМ АСТАТ

avatar
задан 8 дней назад

3 Ответа

0

Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе общие электроны в химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом притягивает электроны. В порядке уменьшения электроотрицательности элементов: астат, йод, бром, фтор. Таким образом, атом астата имеет самую низкую электроотрицательность, а атом фтора - самую высокую.

avatar
ответил 8 дней назад
0

Фтор > йод > бром > астат.

avatar
ответил 8 дней назад
0

Электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары. Она является важным параметром, определяющим химические свойства элементов и их соединений. Вопрос касается элементов из группы галогенов, которые расположены в 17 группе (VIIA) периодической таблицы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At).

Расположим указанные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности:

  1. Фтор (F) — это самый электроотрицательный элемент в периодической системе. Его электроотрицательность по шкале Полинга составляет около 3.98. Высокая электроотрицательность фтора объясняется его малым атомным радиусом и высокой эффективной ядерной зарядкой, что позволяет ему сильно притягивать электронные пары.

  2. Бром (Br) — электроотрицательность брома ниже, чем у фтора, и составляет около 2.96. Бром находится ниже фтора в периодической таблице, что означает увеличение атомного радиуса и уменьшение способности притягивать электроны.

  3. Йод (I) — электроотрицательность йода еще меньше — около 2.66. Увеличение атомного радиуса и экранирование внешних электронов приводит к дальнейшему уменьшению электроотрицательности по сравнению с бромом.

  4. Астат (At) — это радиоактивный элемент, и его электроотрицательность составляет примерно 2.2. Это самый тяжелый и наименее электроотрицательный элемент среди перечисленных. Большой атомный радиус и значительное экранирование валентных электронов приводят к низкой способности притягивать электронные пары.

Таким образом, в порядке уменьшения электроотрицательности элементы располагаются следующим образом: фтор (F), бром (Br), йод (I), астат (At).

avatar
ответил 8 дней назад

Ваш ответ

Вопросы по теме