Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu указать полную и краткую ионную реакцию

Полная ионная реакция: Zn(s) + Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) -> Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + Cu(s)

Краткая ионная реакция: Zn(s) + Cu^2+(aq) -> Zn^2+(aq) + Cu(s)

Реакция между цинком (Zn) и хлоридом меди(II) (CuCl₂) может быть описана следующими уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным.

Молекулярное уравнение:

Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в их неионной форме: [ \text{Zn} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu} ]

Полное ионное уравнение:

Полное ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде их ионов. Хлорид меди(II) и хлорид цинка являются сильными электролитами и диссоциируют в водном растворе:

[ \text{Zn} (s) + \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{Cu} (s) ]

Сокращённое ионное уравнение:

В сокращённом ионном уравнении исключаются зрительские ионы, которые не участвуют в реакции. В данном случае, ионы хлора (Cl⁻) являются зрительскими ионами и не изменяются в ходе реакции. Поэтому сокращённое ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

[ \text{Zn} (s) + \text{Cu}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{Cu} (s) ]

Объяснение процесса:

В этой реакции цинк (Zn) окисляется, теряя два электрона и превращаясь в ион цинка (Zn²⁺), в то время как ион меди (Cu²⁺) восстанавливается, принимая два электрона и превращаясь в элементарную медь (Cu). Это типичный пример окислительно-восстановительной (редокс) реакции, где:

• Окисление: [ \text{Zn} (s) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2e^- ]
• Восстановление: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu} (s) ]

Таким образом, полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение помогают лучше понять процесс, происходящий на ионном уровне в растворе.