Zn(OH)2 = (при t°) X = ZnCl2 = Zn(PO4)2 Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравление.
Zn(OH)2 = (при t°) X = ZnCl2 = Zn(PO4)2 Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравление.
Для третьего превращения, ZnCl2 = Zn(PO4)2, необходимо провести ионный обмен. Соответственно, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
ZnCl2 + Na3PO4 → Zn(PO4)2 + 2NaCl
В результате проведения данной реакции происходит обмен ионами между соединениями ZnCl2 и Na3PO4, что приводит к образованию соединения Zn(PO4)2 и NaCl.
Для того чтобы составить сокращенное ионное уравнение для третьего превращения, необходимо сначала рассмотреть все стадии реакции. Давайте начнем с рассмотрения всех реакций по порядку.
Разложение гидроксида цинка при нагревании: [ Zn(OH)_2 \xrightarrow{t°} ZnO + H_2O ]
Реакция оксида цинка с соляной кислотой (образование хлорида цинка): [ ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O ]
Реакция хлорида цинка с фосфатом натрия. Это и есть интересующая нас реакция: [ 3ZnCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 6NaCl ]
Теперь, чтобы составить сокращенное ионное уравнение, рассмотрим ионное представление реакции:
Полное ионное уравнение: [ 3Zn^{2+} + 6Cl^- + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 6Na^+ + 6Cl^- ]
Сокращенное ионное уравнение (после удаления зрительских ионов ( Na^+ ) и ( Cl^- )): [ 3Zn^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение для третьего превращения будет следующим: [ 3Zn^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 ]
Этот процесс описывает образование фосфата цинка из ионов цинка и фосфат-ионов в растворе.
ZnCl2 + Na3PO4 → Zn(PO4)2 + 2NaCl
